Question

（8分）A、B、C、D為短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大。A和C的原子最外層電子數相等；C⁺ 陽離子與Ne原子的電子層結構相同；B、D同主族，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；A與B能形成A₂B及A₂B₂兩種化合物，其在常溫常壓下均呈液態。請回答下列問題：

（1）C₂B₂中含有的化學鍵是                        。

（2）化合物A₂B₂的電子式是             。

（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)                    。

（4）用電子式表示化合物A₂B的形成過程：                               。

 

Answer 1

（1）離子鍵、非極性鍵（2分）   （2）（2分）

（3）S^2->O^2->Na⁺>H⁺（2分）   （4）（2分）

解析:考查原子核外電子的排布規律及元素周期律的應用。C⁺ 陽離子與Ne原子的電子層結構相同，所以C是Na。B元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B是O。B、D同主族，所以D是S。根據A和O形成的化合物的性質可判斷A應該是H。

（1）過氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵。

（2）H₂O₂是共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵，電子式為。

（3）對于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的遞增而減小，所以大小順序為S^2->O^2->Na⁺>H⁺。

（4）H₂O是極性鍵形成的共價化合物，所以形成構成為。