Question

下列實驗方案不可行或結論不正確的是（　�。�

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na₂CO₃溶液pH

B．通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H₂體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

Answer 1

分析：A．用潤濕的pH試紙測定pH易導致誤差；
B．水柱升高，說明左邊裝置壓強減��；
C．從難溶電解質的溶解平衡分析；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大．

解答：解：A．用潤濕的pH試紙測定pH，會導致溶液濃度減小，導致誤差，故A錯誤；
B．水柱升高，說明左邊裝置壓強減小，應是消耗氧氣的原因，發生吸氧腐蝕，故B正確；
C．向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀，生成溶解度更小的物質，則說明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂，故C正確；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大，等體積時生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于試紙的使用、電化學腐蝕、溶解平衡以及弱電解質的電離等，題目難度不大，注意把握相關物質的性質．