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【題目】堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最規律的一族元素。下列說法正確的是

A. 單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中

B. 單質在空氣中燃燒時，都生成氧化物

C. 單質都不能在自然界中穩定存在

D. 灼燒時均有顏色，焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

【答案】C

【解析】Li，Na，K的密度小于水能浮在水面上，金屬鋰的密度小于煤油，金屬鋰不能保存在煤油中，故A錯誤；鈉在空氣中燃燒時，生成過氧化鈉，故B錯誤；堿金屬性質活潑，單質都不能在自然界中穩定存在，故C正確；鈉元素的焰色反應可以直接觀察，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（ ）

A. 用水洗滌2～3次后再使用

B. 用濾紙擦干后才可使用

C. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用

D. 用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示。

則甲和X不可能是

A. 甲為C，X為O2

B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2

D. 甲為硝酸溶液，X為Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的正反應吸熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

聚碳酸酯（D）可制作車、船、飛機的擋風玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）。已知A、B中都只有一種化學環境的氫原子。請回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱為_____________。

（2）FG的反應類型為________________。

（3）1molH最多能與_____________molH2發生反應。

（4）C的結構簡式為______________。

（5）由B生成碳酸二甲酯的化學方程式為___________。

（6）G的同分異構體中，符合以下條件的有____種：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上只有2個取代基且互為對位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______（寫結構簡式）。

（7）請根據題中信息設計簡要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個別物質合成1，3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關數據及特定平衡狀態見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質的體積分數相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數為

(2)恒容密閉容器中可以發生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入氨氣的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉化率

(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質的量)：

像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；

（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學設想利用電化學原理實現以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現資源與能源的綜合利用。該同學據此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續通入N2的目的是___________。

②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在，在80-100℃下，反應30-50 min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。

（3）點化鈉的提純與結晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測定：

該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）

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