為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應（設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據。下列有關說法正確的是（ ）
序號 | 液體 | 固體 | 混合前溫度 | 混合后最高溫度 |
① | 35 mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35 mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35 mL鹽酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 35 mL鹽酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應
B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應
C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應
D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“地溝油”在一定條件下，能發生如下反應，化學方程式為：
下列敘述錯誤的是
A．“地溝油”主要成分是高級脂肪酸的甘油酯
B．生物柴油是不同酯組成的混合物
C．生物柴油屬于化石燃料
D．“地溝油”可用于制備生物柴油
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子式只能表示一種物質的是（ ）
A．C2H6O B．C3H7Cl C．CH2Cl2 D．C2H4O2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是（ ）
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1；
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH2；
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1；
H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH2；
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2；
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1；
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH2；
A．①② B．②③
C．③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2，轉化率達50%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式： 。
（2）另外工業上還可用CO和H2制備甲醇。 反應為CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），
某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：
① t min至2t min時速率變化的原因可能是 ；
② 3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中，發生上述反應，達到平衡狀態時，測得實驗數據如下表：
① 降溫時，上述平衡向_________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。
②表中x、y的大小關系為_________。
A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．無法判斷
③表中x、y、z、w對應的平衡常數分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關系為___________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示達到化學平衡后，在t時刻增加了反應物的濃度后，正逆反應速率的變化情況
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1L
0.5 mol•L－1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應放出b kJ熱量；將500 mL
1 mol•L－1 H2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應放出的熱量為（ ）
A．（5a－2b）kJ B．（2b－5a）kJ
C．（5a＋2b）kJ D．（10a＋4b）kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點/℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
（1）乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是___________________________________________________。
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。
①正確的操作步驟是________________(填標號)。
A．①②③④ B．③①④② C．④①③② D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是 。
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
A．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
B．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產率
測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為________。
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