常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是( )
| A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－) |
| B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－) |
| C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋) |
| D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋) |
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
| A．③⑤⑥ | B．③④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說法不正確的是
| A．沉淀物X為CaCO3 |
| B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是( )
A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A．存在電離平衡HC  H++C |
| B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
| C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體 |
| D．加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH- 
H>0,下列敘述正確的是( )
| A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低 |
| D．將水加熱,KW增大,pH不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)＞c(A-)，則下列描述中不正確的是( )
A.該溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱，A-水解程度較大
C.c(A-)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)="0.01" mol+n(H+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
