Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負價是 ；⑧的最高價含氧酸的化學式為 。

（2）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。

（3）⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的是_________ _____。

（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式 。

（5）⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強弱順序為： 。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）-2、HClO4（2）Cl－>O2－>Mg2+>Al3+（3）N2

（4）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（5）HI>HBr>HCl（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2

【解析】試題分析：（1）⑦是ⅥA族的O元素，最低負價是-2；⑧是ⅦA族的Cl元素，最高價是+7，最高價含氧酸的化學式為HClO4

（2）③、④、⑦、⑧的簡單離子是Mg2+ 、Al3+ 、O2－、Cl－ ，Cl－3個電子層半徑最大，Mg2+ 、Al3+ 、O2－有2個電子層，序數越小半徑越大，半徑由大到小的順序為Cl－ > O2－ >Mg2+ >Al3+ 。

（3）N的非金屬性大于C， C、N2中更容易與H2反應的是N2 。

（4）②、④的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉、氫氧化鋁，發生反應的離子方程式Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O。

（5）HCl、HBr、HI三種元素形成的氫化物水溶液酸性強弱順序為：HI > HBr> HCl。

（6）海帶中含有I元素，海帶灰中含有I-，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為I2。反應的離子方程式2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。