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17．1.5molSO2質量是多少g？

分析 根據m=nM計算二氧化硫質量，由此分析解答．

解答 解：1.5molSO2的質量是：1.5mol×64g/mol=96g，答：1.5molSO2質量是96g．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號614C：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑金屬元素位于第1縱行．
（4）原子種類由決定質子和中子
（5）1～18號元素的化合價主要由最外層電子數決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列遞變規律不正確的是（　　）
A．Na．Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．原子半徑：F＜Mg＜KD．穩定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．雙氧水H2O2可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現為-3價），化學方程式為：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學式為NH3，該反應中的氧化劑H2O2；
（2）若將KCN改為HCN也類似上述反應，則該反應的化學方程式為HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．現有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）2和0.3mol CaCl2，則下列關于該混合物的說法正確的是（　　）
A．含有0.6mol Ca2+B．含有0.3mol Cl-
C．n（Na+）：n（OH-）=1：5D．所含元素中鈣元素的質量很大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．目前市場上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數碼相機、攝影機等電子產品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強的競爭力．而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染．功率是民用電池的10～15倍，放電電流是普通電池的3～10倍，性價比極高．已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內發生的總反應為：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
（1）配平上面的化學方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
（2）該電池的負極電極反應式為3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放電時負極附近溶液的pH變化是減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知鐵是26號元素，則1mol FeO42-中含有電子的物質的量為60mol，Na2FeO4是否具有還原性有，原因是K2FeO4中O元素為-2價，化合價可以升高，表現還原性．
（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe（OH）3在堿性條件下與KClO溶液反應，若將該反應設計為原電池，則此電池的負極反應方程式為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產生O2和Fe3+，該反應的離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時溶液中Cu元素的質量分數約為1.71%．（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在溶液配制過程中，下列操作使配制結果偏高的是哪些？AC
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的K2SO4溶液而未洗滌
D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切
E．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線即標線，但未做任何處理
F．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線即標線，又加水至溶液凹液面最低處與容量瓶刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸增大D．O、F、Ne的電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．18g D2O所含電子數目為10NA
B．實驗室用含2molHCl的濃鹽酸在加熱下與足量的MnO2反應，轉移的電子數為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為4NA
D．標準狀況下，22.4 L氦氣與18g水所含分子數均為NA

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