Question

標準狀況下，將a L H₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中Cl₂的物質的量為（　�。�

• A、

  a

  2

   mol
• B、

  a

  22.4-b

   mol
• C、

  a

  22.4-0.5b

   mol
• D、

  b

  2

   mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），根據氯元素守恒，計算aLH₂和Cl₂的混合氣體中氯氣的物質的量，aLH₂和Cl₂的混合氣體總的物質的量減去氯氣的物質的量即為氫氣的物質的量．

解答： 解：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），
根據氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合氣體中n（Cl₂）=

1

2

[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）]=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

bmol，故選D．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，判斷溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）是解題關鍵．