(1)將樣品溶于水，發生其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性。
(2)將A的溶液與KMnO4反應產生一種黃綠色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D。
(3)A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B的氣體充分混合，經光照發生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變。
請回答下列有關問題：
(1)A的化學式是___________________________________。
(2)氣體B與Ca(OH)2反應的化學方程式是__________________。混合物D的俗名是_______
_____________。
(3)混合物D中的有效成分與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應的化學方程式是___________。
解析：推斷題關鍵是找題眼。根據題意，氣體A極易溶于水，且水溶液顯酸性，可推出A為鹵化氫氣體，再根據A與氧化劑KMnO4反應生成黃綠色氣體單質B，可推出A為HCl，B為氯氣。將Cl2通入石灰乳中，根據Cl2與堿的反應原理，即可推出化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，這是工業制漂白粉的原理，Ca(ClO)2和CaCl2的混合物俗稱漂白粉。漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，漂白時起主要作用的是HClO，而次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，根據由較強的酸制備較弱的酸的原理，即可寫出化學方程式。
答案：(1)HCl (2)2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=====CaCO3↓+2HclO
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）
化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標。它是指一定體積的水體中能被強氧化劑氧化的還原性物質的量，但表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O2的量（以mg?L-1記）。由于廢水中的還原性物質大部分是有機物，因此常將COD作為水質是否受到有機物污染的依據。K2Cr2O7法適合于工業廢水COD的測定，KMnO4法適合于地表水、飲用水和生活污水等污染不十分嚴重的水體COD的測定。下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗：
6-1 KMnO4溶液的標定：準確稱取0.1340 g基準物質Na2C2O4置于250 mL錐形瓶中，加入40 mL水，10 mL 3 mol?L-1 H2SO4，加熱至75~85℃，趁熱用KMnO4溶液進行滴定，直至滴定的溶液呈微紅色為終點，消耗KmnO4溶液20.30 mL。寫出標定的反應方程式，并計算KMnO4溶液的準確濃度。
6-2 水樣中COD的測定：移取100 mL 水樣于錐形瓶中，加5 mL 3 mol?L-1 H2SO4溶液，搖勻。加入10.00 mL KMnO4溶液（即V1），搖勻，立即放入沸水中加熱30 min。趁熱加入 10.00 mL Na2C2O4標準溶液（即V）搖勻，立即用KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，記下KMnO4溶液的消耗體積（即V2）。列出計算COD（O2，mg?L-1）的計算式。
若Na2C2O4標準溶液濃度為0.02500 mol?L-1，返滴定過量Na2C2O4消耗 KMnO4溶液18.10 mL（即V2），計算出COD值。
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