Question

改善水質的方法有多種，根據不同的情況可采用不同的措施．請回答：
（1）當廢水中的某些污染物以細小懸浮顆粒的形式存在時，可選用的混凝劑是

 

（填字母）．
     a．熟石灰[Ca（OH）₂]b．明礬[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O]
（2）當廢水為堿性時，可選用的中和試劑是

 

（填字母）．
     a．CO₂                 b．H₂SO₄
（3）為除去廢水中的Hg²⁺，可向其中加入Na₂S，寫出該反應的離子方程式：

 

．
（4）研究小組對某工廠含汞廢水進行監測時，取其樣本測得有關數據如下：

離子	Na+	Cl-	OH-	Hg2+
濃度（mol/L）	3×10-5	2×10-5	2×10-5

樣本中c（Hg²⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,離子方程式的書寫,膠體的重要性質

專題：

分析：（1）明礬溶于水鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮物質；
（2）二氧化碳溶于水為弱酸，與堿反應，而硫酸為強酸，容易導致水質呈酸性；
（3）Hg²⁺與S^2-生成HgS沉淀；
（4）根據電荷守恒計算樣本中c（Hg²⁺）．

解答： 解：（1）明礬溶于水鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮物質，可凈水的混凝劑，故答案為：b；
（2）酸為強酸，容易導致水質呈酸性，二氧化碳溶于水為弱酸，與堿反應，二氧化碳過量形成碳酸氫鹽，故選擇二氧化碳，故答案為：a；
（3）Hg²⁺與S^2-生成HgS沉淀，反應離子方程式為：Hg²⁺+S^2-=HgS↓，故答案為：Hg²⁺+S^2-=HgS↓；
（4）根據電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Hg²⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故3×10^-5mol/L+2c（Hg²⁺）=2×10^-5mol/L+2×10^-5mol/L，解得c（Hg²⁺）=1×10^-6mol/L，故答案為：1×10^-6．

點評：本題考查水污染治理、膠體性質、離子方程式、物質的量濃度計算等，注意電解混合溶液中常利用電荷守恒進行離子物質的量或物質的量濃度計算．