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下列溶液一定顯堿性的是

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質的是

A．NaNO₂溶液的pH大于7

B．向HNO₂溶液中加入NaNO₂固體，溶液的PH變大

C．常溫下0.1mol/LHNO₂溶液的pH為2.1

D．用HNO₂溶液作導電試驗，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H₃BO₃)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為（1）三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2) ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(3) 請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃+________。
(4) 在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（

）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO₃溶液中存在如下反應： H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K= ，
（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(　　)①自來水②0.5 mol·L^－¹鹽酸　③0.5 mol·L^－¹醋酸 ④0.5 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A．升溫	B．降溫
C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固體物質能使平衡向左移動的是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．CH₃COONa

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是（）

A．甲中水電離出來的H⁺的物質的量濃度是乙中水電離出來的H⁺的物質的量濃度的10倍

B．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）

C．物質的量濃度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^－）為乙中的c（OH^－）的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。
(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是
                                                            ；
（2）H₂S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO₃在水中的電離方程式為                                  ；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。試判斷H₂A是電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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