Question

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數．若測得2L1mol?L^-1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A^-離子（A^-表示一元酸根離子）的水解度是（　　）

A．0.01%

B．0.1%

C．0.2%

D．1%

Answer 1

分析：強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH為10，c（OH^-）=10^-4mol/L，已水解的鹽的物質的量等于n（OH^-），根據水解度的定義計算．

解答：解：n（NaA）=2L×1mol/L=2mol，強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH為10，c（OH^-）=10^-4mol/L，則已水解的鹽的物質的量等于為2L×10^-4mol/L=2×10^-4mol，
則A^-離子的水解度為

2×10-4

2

×100%=0.01%，
故選A．

點評：本題考查鹽類水解的原理和應用，側重于信息給予的考查，題目難度不大，注意自學能力的培養，把握題給信息和要求．