Question

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）

A．在M點，兩者恰好反應完全

B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)

C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

D．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

Answer 1

C

試題分析：醋酸與氫氧化鈉恰好反應時，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，M點溶液顯中性，A不正確；根據滴定前氫氧化鈉的pH可知氫氧化鈉的濃度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，B不正確，C正確；在N點溶液顯酸性，則c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH) >c(H⁺)，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見圖像，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養與解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力與創新思維能力，也有助于提高學生的應試能力與學習效率。