Question

8．鈉-氯化鎳電池是一種高能電池，其結構如圖所示，用β″-Al₂O₃陶瓷管為載體，熔融NaAlCl₄為電解質．其反應式為：Ni+2NaCl$?_{放電}^{充電}$2Na+NiCl₂；該電池本身具有過充電和過放電保護機制．下列關于該電池的敘述錯誤的是（　　）

• A． 該電池在常溫下不能正常工作
• B． 熔融NaAlCl₄不參與正常電極反應
• C． 正常充電的陰極反應；NaCl+e^-=Na+Cl^-
• D． 過放電時正極反應：AlCl${\;}_{4}^{-}$-3e^-=4Cl^-+Al

Answer 1

分析 鈉-氯化鎳電池是一種高能電池，放電時，負極材料為金屬鈉，電極反應為：Na-e^-═Na⁺，正極材料為NiCl₂，電極反應為：Ni²⁺+2e^-═Ni，電池總反應式為：2Na+NiCl₂═Ni+2NaCl．充電時，蓄電池中的負極接電源負極作陰極，電極反應為：Na⁺+e^-═Na，蓄電池中的正極接電源正極作陽極，電極反應為：Ni-2e^-=Ni²⁺，以此解答該題．

解答 解：A、固態的氯化鈉與NiCl₂發生低熔的溫度為570℃，所以該電池在常溫下不能正常工作，故A正確；
B、熔融NaAlCl₄是介質，不參與正常電極反應，故B正確；
C、充電時，蓄電池中的負極接電源負極作陰極，電極反應為：Na⁺+e^-═Na，故C正確；
D、熔融NaAlCl₄是介質，不參與正常電極反應，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查了蓄電池充放電時的電極反應，明確電池的正負極以及發生的反應是解題的關鍵．難度不大