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下列關于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是（　　）

A．質量是4g

B．體積是33.6L

C．電子數是3

D．分子數是1.5×6.02×10²³個

A．質量為1.5mol×2g/mol=3g，故A錯誤；
B．不一定在標況，Vm未知，不能利用V=nVm計算體積，故B錯誤；
C．H的電子數為1，則電子數為1.5mol×2×1=3mol，故C錯誤；
D．由N=nN_A可知，分子數是1.5×6.02×10²³個，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO、CO₂的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO₂在標準狀況下的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，1mol氣體的體積約為（　　）

A．22.4L

B．11.2L

C．2L

D．1L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質的質量分數（　　）

A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，6.02×10²³個分子所占的體積約是22.4L
②0.5molH₂所占體積為11.2L
③標準狀況下，1molH₂O的體積為22.4L
④常溫常壓下，28gCO與N₂的混合氣體所含的原子數為2N_A
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol^-1
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同．

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標準狀況下的44.8LHCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質的量濃度為______；取此鹽酸250mL與小蘇打反應，請計算最多可以產生二氧化碳的體積（標準狀況）．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2gH₂和20gO₂化合時最多能生成______gH₂O，1molH₂O中含______mol質子，含______mol中子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA物質的量濃度/（mol?L^-1）	NaOH物質的量濃度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？______．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關系______．
A．前者大B．后者大
C．兩者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（4）分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

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