Question

按要求完成下列填空．
（1）被稱為“海洋元素”的是______（填元素符號）．
（2）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O₃質量之比為______，分子個數之比為______，氧原子個數之比為______．
（3）某金屬氯化物MCl₃26.7g，含有0.600molCl^-．則金屬M的摩爾質量為______．
（4）20mLCaCl₂溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl^-離子的物質的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl₂的物質的量濃度為______．

Answer 1

（1）被稱為“海洋元素”的是溴，元素符號為Br，故答案為：Br；
（2）由m=nM可知，氧氣與臭氧的質量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子數之比等于物質的量之比，為0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子個數之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案為：1：1；3：2；1：1；
（3）含有0.600molCl^-，則n（MCl₃）=0.200mol，由M（MCl₃）=

m

n

=

26.7g

0.200mol

=133.5g/mol，M（M）=133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，故答案為：27g/mol；
（4）設稀釋前CaCl₂的物質的量濃度為x，稀釋前后離子的物質的量不變，則
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案為：2.5mol/L．