【題目】3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應(yīng)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 無法確定
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇
B.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
C.高純單質(zhì)硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D.鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：
I. CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。
（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。
②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：
①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。
②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）過氧化鈣制備方法很多。
①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。
②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2 
CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：
①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；
②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。
滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（ ）
A. 能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色
C. 能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)
D. 1mol 該物質(zhì)最多可與1mol NaOH 反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置1中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________
（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）方案如下：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為________kg/L。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
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