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一定溫度和壓強下，30 L某種氣態純凈物中含有6.02×10²³個分子，這些分子由1.204×10²⁴個原子組成，下列有關說法中不正確的是(　　)

A．該溫度和壓強可能是標準狀況

B．標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4 L

C．該氣體中每個分子含有2個原子

D．若O₂在該條件下為氣態，則1 mol O₂在該條件下的體積也為30 L

由分子數和原子數的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1 mol。若該物質為氣態，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，在此狀況下，V_m＝30 L·mol^－1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4N_A

B．在標準狀況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×10²³

C．200mL1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄²^－離子總數為6.02×10²³

D．標準狀況下，Na₂O₂與足量CO₂反應生成2.24L O₂，轉移電子數為0.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，30 L pH=11的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－數為0.03N_A

B．用含有0．1 mol FeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數等于0.1N_A

C．25℃時，pH=13的1LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數為0.2N_A

D．100 mL 12 mol·L^－l濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應，產生的氯氣分子數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO₂和Cl₂(還原產物都為Cl^－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^—、CO₃²^—、SO₄²^—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO₃^—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO₃^—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數據(每次加入的鹽酸的物質的量濃度相等)，下列分析正確的是(　　)

鹽酸/mL	50	50	50
m(混合物)/g	9.2	15.7	27.6
V(CO₂)(標準狀況)/L	2.24	3.36	3.36

A．鹽酸的物質的量濃度為3.2 mol·L^－1
B．混合物中NaHCO₃的質量分數為54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO₃的物質的量為0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N₂H₄)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業生產、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

則該反應的平衡常數的表達式為________；判斷K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母)。
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的

，則N₂的轉化率為________，以NH₃的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N₂H₄)和液態H₂O₂，已知0.4 mol液態N₂H₄和足量液態H₂O₂反應，生成氣態N₂和氣態H₂O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO₂)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下,m₁g氣體A與m₂g氣體B的分子數相等,下列說法中正確的是（）

A．1個A分子的質量是1個B分子的質量的

倍

B．同溫同體積的A與B的質量比為

C．同溫同質量的A與B的分子數比為

D．同溫同壓下A與B的密度比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石的主要成分為K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為

Al₂（SO₄）₃＋

Al₂O₃＋

______↑。
（2）分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是________。
（4）“母液”中可回收的物質是________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數為N_A，下列說法中正確的是（　　）

A．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有的O²^－數為N_A

B．在含Al³^＋總數為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^－總數大于3N_A

C．常溫常壓下，16 g甲基（—¹³CH₃）所含的中子數為10N_A

D．0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4 L NO₂

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