氫氧化鋇溶液中滴入等物質的量濃度的硫酸溶液并測定溶液導電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的
增加溶液導電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是(橫坐標為硫酸滴入量，縱坐標為導電性)( )
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鉻是一種銀白色金屬,化學性質穩定，以+2、+3和+6價為常見價態。工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：
已知：①Na2Cr2O7是一種強氧化劑
②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42—
⑴工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式： ；
⑵酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是 ；
⑶固體E的主要成分是Na2SO4，根據下圖分析操作a為 ；
⑷已知含+6價鉻的污水會污染環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
①Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為 ；
⑸根據有關國家標準，含CrO42—的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于 mol·L—1，廢水處理后方能達到國家排放標準。
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )
A．純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時
，鍍層不能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．合成硫酸的工業尾氣可以直接排入大氣
B．進入接觸室的氣體，必須先經凈化、干燥
C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是
A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列分散系不能發生丁達爾現象的是 ( )
A．豆漿 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應，產生NH3的體積（NH3的體積已折算成標準狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：
實驗序號 | I | II | III | IV |
NaOH體積（mL） | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 25.0 |
樣品質量（g） | 3.62 | 5.43 | 7.24 | 10.86 |
NH3體積（mL） | 896 | 1344 | 1344 | 896 |
（1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。
（2）NaOH溶液的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為探究影響化學反應速率的影響因素，將等質量的鐵與過量鹽酸反應，其他實驗條件見下表。其中鐵被反應完消耗時間最少的組別是
組別 | c（HCl）/ mol·L-1 | 溫度/℃ | 鐵的狀態 |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
C | 2.5 | 50 | 塊狀 |
D | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學期期末化學卷（解析版） 題型：填空題
銅及其化合物在工業、農業、科技和日常生活中有廣泛應用。
（1）工業上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。
（2）工業上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量為 。
（3）現有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同。
①固態銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態銅與氧氣反應生成1 mol固態氧化亞銅的熱化學方程式 。
②上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=
）。（結果保留到整數）
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變為銅藍（CuS）。
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為 。②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發生反應的離子方程式 ，請用簡短的語言解釋該反應發生的原理
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