【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列敘述正確的是 ( )
A.d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-
B.c-d時溶液中離子的物質的量：
比Ba2+少
C.a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。
II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。
實驗 | 裝置 | 試劑x | 操作及現象 |
A |
| 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。 |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。 |
（1）推測實驗B產生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。
（2）對實驗B產生SO2的原因進行分析，提出假設：
假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO
反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假設a不合理，實驗證據是_____；
②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現象）。
（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO
。已知：
I．
；
II．
III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實驗D：
證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據是_____；
②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關物質的物質的量濃度的大小關系正確的是
A.常溫下，在
的HCOONa溶液中：
B.
溶液中：
C.室溫下，由
的
溶液與
的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：
D.相同物質的量濃度的下列溶液中，①
、②
、③
、④
；
由大到小的順序是：②>①>③>④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：
(1)固體A的成分是____(用化學式表示)。
(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應中氧化劑是____，2 mol Cl2參加反應轉移電子數____，溶液D中滴加KSCN溶液的現象是____。
(3)D→E反應的離子方程式是____。
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【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環境保護的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在汽車排氣系統中安裝三元催化轉化器，可發生反應：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②溫度T1時，該反應的平衡常數K=_____；反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，計算a處
=________。
（2）SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：
①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：
SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。
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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH
=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數K=100
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【題目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1
現有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 242 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示的實驗操作，不能實現相應實驗目的的是
A．鑒別甲苯與己烷 | B．實驗室制備乙酸乙酯 | C．檢驗電石與飽和食鹽水的產物乙炔 | D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強弱 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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