Question

把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，所得金屬粉末的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等．求原混合液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比．

 

Answer 1

答案：
解析：

1∶4解析：方法一：設(shè)H2SO4、CuSO4、Fe的物質(zhì)的量為x、y、z． Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 1mol 1mol x     x Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 1mol 1mol　　　　　1mol y　　　 y　　　　　　　 y 由題意得：Fe粉加入前質(zhì)量=生成銅的質(zhì)量+剩余鐵粉的質(zhì)量． 即56g/mol×z=64g/mol×y+56g/mol×(z-x-y) 解得：y=7x 所以有． 方法二：設(shè)H2SO4、CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y． Fe　+　H2SO4====FeSO4+H2↑ 1mol　 1mol x　　　 x Fe　+　CuSO4====FeSO4+Cu 1mol　 1mol　　　　　　 1mol y　　　 y　　　　　　　　y 由題意知：減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等 56x+56y=64y 所以有y=7x　．