Question

有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結構與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質子．請回答下列問題．
（1）寫出微粒的符號：A

Al

、B

Cl

、C

Mg²⁺

、D

S ^2-

、E

H

．
（2）畫出B微粒、D微粒的結構示意圖：

、

．

Answer 1

分析：在單原子離子或原子中，電子層結構相同的微粒其核外電子數相同，且核電荷數=核內質子數=原子序數，據此分析解答本題．

解答：解：在單原子離子或原子中，電子層結構相同的微粒其核外電子數相同，且核電荷數=核內質子數=原子序數．
（1）當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子相同，由題意知，A微粒為原子，且失去3個電子后有10個電子，所以該原子有13個電子；在原子中，核電荷數=核內質子數=原子序數=核外電子數，所以該原子的原子序數為13，故為Al；
B微粒得到1個電子后，電子層結構與氬原子相同，由題意知，B微粒為原子，且得到1個電子后有18個電子，所以該原子有17電子，在原子中，核電荷數=核內質子數=原子序數=核外電子數，所以該原子的原子序數為17，故為Cl；
C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12，由題意知，C微粒為帶兩個單位正電荷的陽離子，在單原子離子中，核電荷數=核內質子數=原子序數，所以該微粒原子序數為12，故為Mg²⁺；
D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性，由題意知，D微粒是帶2個單位負電荷的陰離子，在陰離子中，核電荷數=核內質子數=原子序數=核外電子數-電荷數，所以該離子的原子序數為16，故為S ^2-；
E微粒不帶電，原子核中只有一個質子，由題意知，E微粒為原子，在原子中，核電荷數=核內質子數=原子序數，所以該原子的原子序數為1，故為H；
故答案為：Al；Cl；Mg²⁺；S ^2-；H．
（2）B微粒核外有17個電子，所以其原子結構示意圖為，D微粒為S ^2-，核外有18個電子，所以其離子結構示意圖為．
故答案為：；．

點評：本題考查了原子的構成、畫出原子結構示意圖等知識點，難度不大，明確質子數、核電荷數、原子序數、核外電子數之間的關系．