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6．一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如圖轉化關系，則乙可能是（　　）
A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

分析 A．氧化鋁不溶于水，與水不反應；
B．三氧化硫與水反應生成硫酸；
C．鎂與氯氣反應生成氯化鎂；
D．銅與硫加熱生成硫化亞銅．

解答 解：A．氧化鋁不溶于水，與水不反應，所以不能通過化合反應得到氫氧化鋁，故A不選；
B．三氧化硫與水反應生成硫酸，屬于化合反應，故B選；
C．鎂與氯氣反應生成氯化鎂，屬于化合反應，故C選；
D．銅與硫加熱生成硫化亞銅，所以通過化合反應不能得到硫化銅，故D不選；
故選：BC．

點評 本題考查了元素化合物性質，明確化合反應定義及相關物質的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在焊接銅器時，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
B．當產生0.2mol氣體時，轉移電子為0.6mol
C．被還原的CuO占參與反應CuO的$\frac{1}{2}$
D．參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中不正確的是（　�。�
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，分子數相同的是（　�。�
A．標準狀況下，0.25 molO2和5.6 LH2O
B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
C．11.2 LHCl和標準狀況下0.5molH2
D．9 g水和標準狀況下11.2 L NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態為+3價較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色
則下列物質的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（　�。�
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的鉑電極處發生還原反應
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學方程式表示溶洞形成的反應原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發生反應的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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