Question

與27.0克水含有相同中子數的D₂O質量為（　　）

A．13.2g

B．20.1g

C．24.0g

D．30.0g

Answer 1

分析：利用n=

m

M

來計算物質的量，1molH₂O中中子為8mol，而1molD₂O中中子為10mol，以此來解答．

解答：解：設D₂O質量為為x，
由27.0克水含有中子數與D₂O中的中子數相同，
則

27.0g

18g/mol

×8=

xg

20g/mol

×10，
解得x=24.0g，
故選C．

點評：本題考查原子的構成及中子數的計算，明確D₂O的摩爾質量及中子數是解答本題的關鍵，難度不大．