Question

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：

元素符號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5，+3，-3	-2

下列說法中正確的是（　　）

• A． 一定條件下，Z的單質與W的常見單質直接生成ZW₂
• B． Z最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發生化合反應生成離子化合物
• C． Y的最高價氧化物對應水化物溶于氨水
• D． 相同條件下，X，Y的單質分別與鹽酸反應時，后者反應劇烈些

Answer 1

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故A錯誤；
B．Z為N元素，對應的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發生化合反應生成硝酸銨，為離子化合物，故B正確；
C．據此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯誤；
D．X是Mg，Y是Al，Mg較活潑，與鹽酸反應較劇烈，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵．