下列說法正確的是( )
A.中和熱一定是強
酸跟強堿反應放出的熱量
B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱
C.在稀溶液中,酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱
D.測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在濃度均為4 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是
A．22.4 g B．16.8 g C．11.2 g D．8.4 g
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】丁二酮肟
是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為___________ 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ____________，1mol丁二酮肟分子所含
鍵的數目為 ____________，分子中各原子的電負性由大到小的順序為______________。
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點－19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態時屬于 __________晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為 ________________(填化學式)。
（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學式為 ____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（ ）
A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶液的PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知，I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中，正確的是
A．反應 I2(aq)＋I－(aq) 
I3－(aq)的△H＞0
B．狀態A的c(I2)比狀態D的小
C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方法能達到目的的是
A. 用氨水清洗試管內壁附著的銀鏡
B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C. 制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I- 均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaO Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正確； 說明酸性： H2SO3強于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
己知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為______(用△H1、△H2、△H3表示)
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示，下列說法正確的是
A．P1> P2> P3>P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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H溶液反應：