Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

 

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                                  。

（2）第④步中，相關的離子方程式是                                              。

（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是                   。

（4）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL

0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，

右圖是該同學轉移溶液的示意圖，

圖中的錯誤是                       。

Answer 1

(1)取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量

(2）Ca²⁺+CO    CaCO₃↓

Ba²⁺+CO    BaCO₃↓

（3）在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

解析:

(1)鑒別SO的特征試劑為含Ba²⁺的溶液，可取②步的上層清液再加BaCl₂，看是否還產生沉淀來判斷，若沒有白色沉淀產生，則證明BaCl₂已過量。

（2）第④步的目的是為了除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，因此離子方程式應有Ca²⁺+CO    

CaCO₃↓，Ba²⁺+CO    BaCO₃↓。

（3）如果先加鹽酸調pH值再過濾，可能使部分沉淀溶解，導致所得食鹽不純。

（4）配制一定物質的量濃度溶液時，要求所選容量瓶的容積應與待配制溶液的體積相等，即150 mL容量瓶；轉移溶液時應用玻璃棒引流，而圖中所示沒有按要求做。