Question

如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(       )  

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②             

B．溶液的pH變化：①不變 ②增大

C．①和②中銅電極均失電子

D．電極反應式：①中陽極   ②中負極

 

Answer 1

B

解析:根據(jù)裝置圖可以判斷，①是電解池，②是原電池。在電解池中銅和電源的正極相連，是陽極，失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應。碳棒是陰極，溶液中的銅離子得到電子，被還原而析出銅單質(zhì)。在原電池中鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去單質(zhì)，被氧化發(fā)生氧化反應。銅是正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應而產(chǎn)生氫氣。硫酸的物質(zhì)的量是0.02mol，當通過0.02mol電子時，生成氫氣0.01mol，即硫酸是過量的。所以正確的答案是B。