Question

11．現有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Ag+ Ba2+ A13+
陰離子	OH- C1- SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：BBaSO₄、CAlCl₃、DAgCl
（2）寫出下列離子方程式
①A溶液與少量的E溶液反應：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②A溶液與過量的E溶液反應：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）從a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D為是AgCl和BaSO₄中一種．通過比較bc中“與上述某陽離子反應可生成B和D”知A和C中含有Cl^- 和SO₄^2-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽離子均為 Al³⁺（可通過離子共存排除Ag⁺）；從d知B為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），D就為AgCl，進而知A為Al₂（SO4）₃，C為AlCl₃；最后通過e知E為Ba（OH）₂，據此進行解答；
（2）①氫氧化鋇不足時，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
②氫氧化鋇過量時，氫氧化鋁溶解，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）B和D都不溶于水，也不溶于酸；則B和D為BaSO₄和AgCl一種．由b可知A為鋁鹽，由c知C亦為鋁鹽，則推出E只能為Ba（OH）₂，由A溶液與適量Ba（OH）₂溶液反應生成沉淀，再加入過量Ba（OH）₂溶液，沉淀量減少但不消失，
根據分析可知，B、C、D分別為BaSO₄、AlCl₃、AgCl，
故答案為：BaSO₄；AlCl₃；AgCl；
（2）A為AlCl₃，E為Ba（OH）₂，
①E為Ba（OH）₂，氫氧化鋇少量時，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②氫氧化鋇過量時，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，明確物質性質及物質之間反應是解本題關鍵，利用物質性質的特殊性進行分析推斷，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．