常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是( )
| A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
(1)a點溶液中c(H+)為 。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為 或 或 。c點溶液中的離子濃度大小順序為 。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是 ，滴定過程中宜選用 作指示劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是:
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
在下列試劑中沉淀效果最好的是( )
| A．NaOH | B．Na2S | C．KI | D．Ca(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是( )
| A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是3種物質的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是( )
| 物質 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
的硬水,發生的離子反應方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）。
| A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是( )
| A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO2是弱電解質 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數，醋酸溶液的pH變化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來 |
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