Question

【題目】某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加入稀硝酸無明顯現象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變。

根據以上實驗，回答下列問題：

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發生反應的離子方程式為_____

(3)小明根據上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據是_____。

Answer 1

【答案】NO3﹣ Cl﹣、SO42﹣ Ba2+ NH4++OH﹣NH3↑+H2O K+ n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)

【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中含有Cl－；

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結合電荷守恒解答該題。

(1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗②發生反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；

(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。