下列說法正確的是
A．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B．化學反應速
率只能加快不能減慢
C．決定化學反應速率的主要因素是濃度
D．增加反應物的用量一定能增大反應速率
科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選用的相關儀器符合實驗要求的是
A | B | C | D |
存放濃硝酸 | 分離水和乙酸乙酯 | 準確量取9.50 mL水 | 實驗室制取乙烯 |
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列電離方程式中，錯誤的是
A．H2CO3 
H++HCO3－ ； HCO3－ H++CO32－
B．H2SO4 == 2H++SO42－
C．NaHS == Na++H++S2－
D．CH3COOH H＋ + CH3COO―
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）節能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2
CH3OH。請根據圖示回答下列：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 （填字母）：
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如（圖1）所示。從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)＝ ，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A．升高溫度 B．充入He氣
C．再充入1molCO和3molH2 D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量＝_____g/mol。
（5）根據(圖2)，寫出此反應的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=13 的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－
B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Ba2+、Br-、I-
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是
A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個氯化鈉分子
B．20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
D．120gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為3NA
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數。(已知酸性KMnO4被SO2還原的反應原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗。(圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出)
請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是(填儀器的接口字母a、b…)
a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是_____________；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是 。
（3）E裝置的作用是 。
（4）實驗中若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏__________。(填高或低)
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共12分）氯元素是生產生活中常見的非金屬元素。
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式 ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫出兩條）。
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。
a.臭氧 b.NH3 c.明礬 d.ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕。
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是 。
③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2。依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）（原創）銅及其化合物在工農業生產中都有著廣泛應用。
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。當有1molCu生成，則第一個反應中轉移電子 mol。
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如下圖所示。
①溶液A中發生的反應為 。
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為 。
（3）已知反應：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。則
①反應中的x= 。
②反應產物R的化學式為 。
③參加反應的Cu和消耗的HNO3物質的量之比為 。
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