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向硫酸亞鐵溶液中滴加無色KSCN，溶液呈現(xiàn)的顏色是


  1. A.
    綠色
  2. B.
    無色
  3. C.
    紅色
  4. D.
    黃色
A
分析：Fe2+與KSCN不反應(yīng)，故溶液的顏色仍為Fe2+原來的顏色．
解答：硫酸亞鐵溶液的顏色即Fe2+的顏色為綠色，又因?yàn)镕e2+與KSCN不反應(yīng)，所以滴加無色KSCN后，溶液的顏色不變?nèi)詾镕e2+原來的顏色--綠色，故A正確，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe2+的物理性質(zhì)（顏色），化學(xué)性質(zhì)（不與KSCN反應(yīng)），比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硫酸亞鐵溶液中滴加無色KSCN，溶液呈現(xiàn)的顏色是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定條件反應(yīng)：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0B、向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)C、在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NAD、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、Mg在空氣中燃燒，產(chǎn)物只有MgOB、焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣以防止氧化或腐爛C、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：純鐵＞生鐵D、制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗(yàn)最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強(qiáng)弱
 
（按從強(qiáng)到弱順序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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