Question

【題目】少量鐵粉與100mol 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入幾滴濃鹽酸

③加NaOH固體

④升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸

⑦加CH3COONa固體

⑧滴入幾滴硫酸銅溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①加少量0.1 mol/L的硝酸，鐵與硝酸反應不能產生氫氣，錯誤；②滴入幾滴濃鹽酸，使溶液中c(H+)增大，反應速率加快，正確；③加NaOH固體，反應消耗H+，使溶液中c(H+)降低，反應速率降低，錯誤；④升高溫度，化學反應速率加快，正確；⑤加NaCl溶液，對鹽酸起稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應速率降低，錯誤；⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸，使溶液中c(H+)增大，反應速率加快，正確；⑦加CH3COONa固體，反應產生弱酸CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反應速率降低，錯誤；⑧滴入幾滴硫酸銅溶液，Fe與CuSO4溶液發生置換反應，產生Cu單質與Fe及鹽酸構成原電池，可以加快反應速率，但由于鐵反應消耗，使反應產生氫氣的物質的量減少，錯誤。正確的是②④⑥ ，選項B符合題意。