Question

已知：
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；
③S^2-易被氯氣氧化；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；
⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)；
⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃H₂SO₄無揮發(fā)性，
上述中能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　　）

• A、①②③
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：從判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等．

解答： 解：①硫酸是硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，但是次氯酸不是元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，硫酸比次氯酸穩(wěn)定不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
②硫酸是S素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，高氯酸是Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
③S^2-易被氯氣氧化為硫單質(zhì)，氯氣能置換出單質(zhì)硫，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
④根據(jù)元素的氫化物越穩(wěn)定，其元素的非金屬性越強(qiáng)的原則知道，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)是因?yàn)殂~排在氫的后面，濃硫酸能跟銅反應(yīng)是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃H₂SO₄無揮發(fā)性，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．