【題目】組成糖原和核酸的化學元素分別是
A. C H O N和C H O N P S
B. C H O和C H O N P
C. C H O P和C H O N S
D. C H O S和C H O N S
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料�，F在實驗室模擬工業上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：
回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是_____________；其作用是_______________________________________。
(2)裝置B中的溶液為___________________。
(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優點是__________________________________________。
(4)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________________。
(5)反應結束后，關閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應選擇溫度范圍為______℃。
物質 | 溶解性 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
甲苯 | 極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶 | －94.9 | 110 |
氯化芐 | 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑 | －39 | 178.8 |
二氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 | －16 | 205 |
三氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 | －7 | 220 |
(6)檢測氯化芐樣品的純度：
①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為2.87g，則該樣品的純度為_____%(結果保留小數點后1位)。
②實際測量結果可能偏高，原因是__________________________________________________。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
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【題目】在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發生以下反應：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時，達到平衡狀態生成a molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：
編號 | 起始狀態（mol） | 平衡時HBr 物質的量（mol） | ||
H2 | Br2 | HBr | ||
已知 | 1 | 2 | 0 | a |
① | 2 | 4 | 0 | _____ |
② | _____ | _____ | 1 | 0.5a |
③ | m | n（n≥2m） | _____ | _____ |
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【題目】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是
A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。
（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是______________________。
（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示(條件及部分物質未標出)。
(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃燒熱分別為890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g)的△H=_________
(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2 ( g) + 3H2 (g)
CH3OH(g)+ H2O(g)。某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充人體積不變的2L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________
②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______________
(3)在300℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2 O(g) △H。在0 .1 MPa時，按
(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(
)下，平衡時四種氣態物質的物質的量()的關系。
①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲線
表示的物質為______(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是____；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為________；
（3）D的結構簡式為________；
（4）F的結構簡式為________；
（5）D的同分異構體D1能發生銀鏡反應，則D1的結構簡式為________。
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