Question

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
（1）己知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

AsH₃

．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

Br₂

．
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，井標出電子轉移的方向和數目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系．對于反應：
AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O
在較強酸性時，上述氧化還原反應向

逆反應

進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？

不利，堿性過強I₂發生歧化

．

Answer 1

分析：（1）KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高；
（2）由元素化合價的變化來計算轉移的電子；
（3）根據化合價的升降判斷電子的轉移方向，根據得失電子的最小公倍數確定轉移的電子數；
（4）根據方程式AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O知，在強酸性時，氫離子和氫氧根離子反應，在強堿性時，碘易發生歧化反應．

解答：解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH₃具有還原性，As元素的化合價在反應中升高，故答案為：AsH₃；
（2）設X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）KBrO₃在反應中得到電子，AsH₃具失去電子，轉移的電子數為40e^-，則標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：．
（1）根據方程式AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O知，在強酸性時，氫離子和氫氧根離子反應，氫氧根離子濃度降低，所以平衡向逆反應方向移動，在強堿性時，碘易發生歧化反應，所以不利于H₃As₃還原I₂，
故答案為：逆反應，不利，堿性過強I₂發生歧化．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規律及表示方法來解答即可，難度不大．