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11．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
B．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
C．1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數目為NA
D．1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

分析 A．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質的量為0.5mol，含有1mol原子；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．次氯酸根離子為弱酸根離子，部分發生水解；
D．鈉生成過氧化鈉中，化合價變為+1價；

解答 解：A.14gN2與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數目為NA，故A正確；
B．標況下鹽酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數小于NA，故C錯誤；
D．鈉生成過氧化鈉中，化合價變為+1價，1mol鈉被完成氧化生成0.5molNa2O2，失去個NA電子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結構式表示C分子：O=C=O．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數K=1，則D的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：

回答下列問題：
（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（寫離子符號）；
（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產品Ⅱ的化學式為K2SO4，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）檢驗產品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；
（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調節溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將物質X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是（　�。�
ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③0.010
④
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學催化劑有很多，在生產和科技領域起到重大作用．探究小組又利用圖2裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（　�。�
①放出的氣體中除SO2外還有H2；
②反應結束時轉移的電子的總物質的量為4mol；
③只放出SO2氣體，其物質的量為1mol；
④反應結束后加入KNO3固體Zn粉繼續溶解．
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發生的主要反應為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）吸收劑X的溶質為FeCl2（寫化學式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．假定此過程中Na2FeO4完全轉化為K2FeO4，若最終制得粗產品K2FeO4 206.25t，產品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是55.875t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論正確的是（　�。�
A．甲為氯化鋇B．乙溶液含有Cl-
C．丙溶液含有 SO42-D．丁溶液含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在標準狀況下，將w g A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

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