Question

通常情況下，亞鐵離子（+2價）及亞鐵的化合物在空氣中都不穩定，易被空氣中的氧氣氧化為+3價鐵離子或鐵的化合物。尤其是在堿性條件下，氧化反應十分迅速。用下列方法可以制得白色的氫氧化亞鐵〔Fe(OH)₂〕沉淀。

用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含氧氣的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）為防止所得溶液里的Fe²⁺被氧化，用硫酸亞鐵晶體來配制上述FeSO₄溶液時，還需加入________________________________________________。

（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用什么方法？

（3）生成氫氧化亞鐵沉淀的操作是：用長滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________。

Answer 1

解析：本題考查了Fe(OH)₂的制備及Fe(OH)₂的性質。由于亞鐵離子（+2價）在空氣中易被氧化為鐵離子（Fe³⁺），故用硫酸亞鐵晶體配制溶液時，為防止Fe²⁺氧化，還需加入還原劑單質鐵（還原鐵粉、無銹的鐵釘等）；實驗室里除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用把蒸餾水加熱煮沸（以減小氧氣溶解度）的方法；加NaOH溶液時要把膠頭滴管插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這是為了防止液滴滴下時把空氣（主要是空氣中的氧氣）帶入溶液之中。

答案：（1）還原劑單質鐵（還原鐵粉，無銹的鐵釘等）

（2）采用把蒸餾水加熱煮沸的方法。

（3）防止液滴滴下時把空氣（主要是空氣中氧氣）帶入溶液中