Question

四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入稀HNO₃，一支試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生，離子方程式是

 

．
（2）然后在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO₃）₂溶液，一支試管內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
（2）硫酸鈉和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉．

解答：解：（1）在四支試管中分別滴入稀HNO₃，硝酸只能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，原理是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）NaNO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液中，只有Na₂SO₄溶液和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的知識，是現(xiàn)在高考的熱點，難度不大．