Question

18．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 兩份均為18g的Al片分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分轉移電子總數均為2N_A
• B． 1 molCu和2 mol熱濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子
• C． 標準狀況下，14g N₂和C₂H₄混合氣體的體積為11.2L
• D． 3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出鋁的物質的量，然后根據反應后鋁元素變為+3價來分析；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
C、氮氣和乙烯的摩爾質量均為28g/mol；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變為+$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A、18g鋁的物質的量n=$\frac{18g}{27g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，而反應后鋁元素變為+3價，故$\frac{2}{3}$mol鋁轉移2mol電子即2N_A個，故A正確；
B、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故1mol銅不能完全反應，則生成的二氧化硫分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、氮氣和乙烯的摩爾質量均為28g/mol，故14g的物質的量為n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，在標況下為11.2L，故C正確；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變為+$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．