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R元素的原子有三個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是

A.
R元素處于第三周期ⅥA族
B.
R元素是非金屬元素
C.
原子核外共有14個電子
D.
R元素最低化合價為-2

C
由R元素的電子層結構可知，R為S元素，位于第三周期ⅣA族，原子核外共有16個電子，最低負價為-2．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．其相關信息如下表所示：

X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同

Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應

Z元素的族序數是其周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；
I₄=11575kJ?mol^-1；I₅=14830kJ?mol^-1；I₆=18376kJ?mol^-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p³

；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能

高

（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點

低

（填“高”或“低”），理由

是

CCl₄屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體

．
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）

．
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示．則該晶體的化學式為

MgNi₃C

；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有

個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質結構與性質】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為

．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式

．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是

雜化．
（3）W^2-₂陰離子的電子式為

，Z原子最外層電子排布式為

．
（4）YQ₃分子的空間構型為

，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是

（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似．那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有

個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數N_A的表達式為

mol^-1．
（6）已知非整數比化合物R_0.95Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數比小于1：1，故晶體存在缺陷．R_0.95Z可表示為

A、R

0.45

0.5

Z B、R

0.25

0.70

Z C、R

0.15

0.80

Z D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有

鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）W的基態原子的核外電子排布式為

．利用電解可提純W物質，在該電解反應中陽極物質是

，陰極物質是

，電解質溶液是

．
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數比為

．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是

．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）?2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）?2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：

（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式。

（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是雜化。

（3）W^2-₂陰離子的電子式為，Z原子最外層電子排布式為。

（4）YQ₃分子的空間構型為，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是。

（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似。那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數N_A的表達式為 mol^-1。

（6）已知非整數比化合物R_0.95Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數比小于1:1，故晶體存在缺陷。R_0.95Z可表示為（）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省名校高三聯考（理綜）化學部分 題型：填空題

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。

（3）W的基態原子的核外電子排布式為。利用電解可提純W物質，在該電解反應中陽極物質是，陰極物質是，電解質溶液是。

（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數比為。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H= ．

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R元素的原子有三個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是