Question

某化學興趣小組模擬工業上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為            。

（2）驗證溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：                                             。

（3）不溶物A是         (填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式                       。

（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途                                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾（2分）

（2）取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe^3＋ （2分）

（3）SiO₂（2分）AlO₂^―＋2H₂O＋CO₂=HCO₃^―＋Al(OH)₃ ↓（2分）

（4）發酵粉  治療胃酸過多等（2分）

【解析】

試題分析：加入鹽酸后，鋁土礦中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和鹽酸反應，而SiO₂不能溶解，即不溶物A是SiO₂，操作Ⅰ是過濾；所得的濾液B有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂以及過量的鹽酸，向其中加過量的燒堿，所得不溶物C為Mg(OH)₂  Fe(OH)₃ ，操作Ⅱ也是過濾， 所得濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO₂的化學方程式為NaA₁O₂+CO₂+H₂O=Al(OH)₃ ↓+NaHCO₃，操作Ⅲ也是過濾，將它們分離，不溶物E為Al(OH)₃ ，灼燒后生成產物G為Al₂O₃，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾，答案：過濾。（2）驗證溶液B中是否含有Fe³⁺的方法：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe^3＋ 。答案：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe^3＋ 。（3）不溶物A是SiO₂，寫出D→E反應的離子方程式：AlO₂^―＋2H₂O＋CO₂=HCO₃^―＋Al(OH)₃ ↓，答案：SiO₂（2分）AlO₂^―＋2H₂O＋CO₂=HCO₃^―＋Al(OH)₃ ↓（2分）；（4）NaHCO₃，可以制純堿或做發酵粉、治療胃酸過多等，答案;發酵粉  治療胃酸過多等。

考點：制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫