Question

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃時該反應的平衡常數為________；

(4)下列說法正確的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

(1)50%　(2)1　(3)2　(4)C

【解析】(1)乙容器反應達到平衡時

c(A)＝0.5 mol·L^－1，轉化率為50%。

(2)甲容器反應達到平衡后，c(A)＝0.78 mol·L^－1，轉化率為61%，即壓強越大，A的轉化率越高，所以正反應為氣體體積減小的反應，x＝1。

(3)反應達到平衡時，乙容器中c(A)＝c(B)＝c(C)＝0.5 mol·L^－1，T ℃時，該反應的平衡常數為2。

(4)A項，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發生移動，c(A)不變；B項，將乙容器單獨升溫、平衡逆向移動，A的體積分數增大，更大于甲容器中A的體積分數；C項，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，達到平衡時A的轉化率比不加前增大，所以平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1。