Question

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設氫氧化鈉物質的量濃度為1mol/L，首先發生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質的量為0.25Vmol，則n（Al3+）=0.25Vmol，根據離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為Vmol﹣0.75molV=0.25Vmol，則n（Mg2+）=0.125Vmol，n（Cl﹣）=0.25Vmol；n（Al3+）=0.25Vmol，n（SO42﹣）= n（Al3+）= ×0.25Vmol，溶液中c（Cl﹣）：c（SO42﹣）=n（Cl﹣）：n（SO42﹣）=0.25Vmol： ×0.25Vmol=2：3．
故選：B．
設氫氧化鈉物質的量濃度為1mol/L，首先發生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質的量為0.25Vmol，則n（Al3+）=0.25Vmol，根據離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為Vmol﹣0.75molV=0.25Vmol，確定溶液中n（Mg2+）和n（Al3+），據此計算n（Cl﹣）與n（SO42）進行解答．