Question

【題目】200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中c(Mg2+)為0.2molL-1,c(Cl-)為1.3molL-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需加4molL-1NaOH溶液的體積為

A．80mL B．72mL C．40mL D．128mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：溶液中n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，所以溶液中n（Al3+）=(0.26mol0.04mol×2)/3=0.06mol。將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）= c(Cl-)+n(Al3+) =0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.32mol÷4mol/L=0.08L=80mL，即選項A正確。故選A。