NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是
A．常溫常壓下，l.6g
中含有共價鍵總數為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數為2NA
C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數之和為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
暑假作業海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
TiCl4是生產金屬鈦和鈦白的原料，工業上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：
下表是有關物質的性質：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題
（1）TiCl4中化學鍵的類型是 。
（2）B中TiO2發生反應的化學方程式是 。
（3）X氣體的主要成分是 。
（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。
（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為 （填操作名稱）。
（6）若將反應過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應，生成的鹽是 （填化學式），生成鹽的總物質的量n≤ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
W結構中含有三個六元環，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱是 。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有 、 。
（3）W的結構簡式為 。
（4）B→C的化學方程式為 ；由D生成高分子化合物的方程式為 。[
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有 種(不包括立體異構)：
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)，其峰面積之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作的說法正確的是（ ）。
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
，液體也不能蒸干
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；
平衡常數K的表達式為 。
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ，理由是 ；該反應平衡常數的大小關系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態的時間段是 。
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請填寫下列空白。
（1）e元素基態原子的核外電子排布式為____________。
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____________(填元素符號)，其原因是__________________。
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲____，乙____；甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。
（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為 ，，該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是__________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、A12C17－和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4－－e－=CnAlCl4
C．放電時的負極反應為：Al－3e－+7AlCl4－=4A12C17－
D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是
A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
醫療上綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質)，用如圖所示裝置制備 FeSO4 •7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+，寫出該反應的離子反應方程式：______________；
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
Ⅱ．【測定FeSO4 •7H2O 含量】
（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標準液，該樣品中 FeSO4 •7H2O 的質量分數為________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。
（2）若測量結果偏小，則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
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