【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環狀單萜α—松油醇：
關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）
A.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O
B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面
C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生加成反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是合成有機光電材料的原料。H的一種合成路線如圖：
已知：R屬于芳香族化合物，與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色固體。請回答下列問題：
(1)R的化學名稱是___________；X中官能團的名稱是___________。
(2)F→H的反應類型是___________。
(3)E→F的化學方程式為______________。
(4)檢驗Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。
(5)在Y的同分異構體中，同時具備下列條件的同分異構體有________種(不包含立體異構)。
①能發生銀鏡反應；②遇氯化鐵溶液發生顯色反應；③能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。
其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1：1：1：1：2：2的結構簡式為_________。
(6)參照上述流程，請設計以一溴環已烷和2－丁炔為起始原料制備
的合成路線：__________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20mL甲烷和80mL氯氣，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。回答下列問題：
（1）大約30min后，可以觀察到量筒內壁出現___________狀液體，量筒內液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”)。
（2）使1mol甲烷和氯氣發生取代反應，生成相同物質的量的四種有機取代物，則需要氯氣的物質的量是___________，寫出其中常作為有機溶劑和滅火劑的物質的電子式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等，在環境修復等方面也有著巨大的應用潛力。
(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。
①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應之一為：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)
3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常數表達式為K=_______________。
②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應如下：
Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol
Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol
Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol
反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol
③用離子液體AICb-BMIC(陽離子為EMIM+、陰離子為AlCl4－、Al2Cl7－)作電解質，可實現電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________極(填“正”或“負")相連；工作時，陰極的電極反應式為_______________。
(2)真空條件及1173K時，可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態)，寫出該反應的化學方程式：__________________________。
(3)用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)為50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進行脫除實驗。結果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度)：
①純Al在0~3h時，NO3-幾乎沒有被脫除，其原因是_______________________；寫出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式：____________________________。
②Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能原因是________________。
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【題目】青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結構如圖所示，有關判斷不正確的是
A. 維生素C中含有3種官能團
B. 維生素C分子式為C6H8O6
C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 維生素C在堿性溶液中能穩定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長玻璃導管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池、電鍍和催化劑等領域。
（1）某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，被氧化的物質是__(填化學式)，放電時若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉移的電子數是___。
（2）鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，5s后測得Ni(CO)4的物質的量為1.5mol，則0~5s內平均反應速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小，則該反應的ΔH__0(填“>”或“<")。
（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：
①在實驗室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。
②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。
④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為__。
⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有5種無色液態物質：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是：
（1）不與濃溴水反應但能與KMnO4酸性溶液反應的是_______。
（2）在空氣中能被氧化成粉紅色，該物質是_______。寫出該物質與濃溴水反應的化學方程式________。
（3）不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是____，反應的化學方程式為________，此反應屬于______反應。
（4）既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應的烴是__________。
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