Question

5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 同質量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、依據燃燒熱概念 是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量分析；
B、酸堿中和反應生成的硫酸鋇過程中放熱；
C、依據熱化學方程式計算比較；
D、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷．

解答 解：A、依據燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學方程式計算可知H₂（g）的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、反應中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項中△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、同質量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，設質量為1g
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2                              571.6KJ
$\frac{1}{2}$mol                           142.9KJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
2                                     1452KJ
$\frac{1}{32}$mol                                22.69KJ
所以H₂（g）放出的熱量多，故C正確；
D、①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
按蓋斯定律計算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ•mol^-1．
可知正確的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，燃燒熱，中和熱概念的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．