Question

乙烯與乙烷混合氣體共1mol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45g水．試求：
（1）乙烯和乙烷的物質的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=

1：1

．
（2）反應后CO和CO₂混合氣體的物質的量為反應前氧氣的

2

3

時，則b=

3

．得到的CO和CO₂的物質的量之比n（CO）：n（CO₂）=

1：3

．

Answer 1

分析：C₂H₄和C₂H₆全部燃燒耗盡，產物中有CO，則表示無O₂剩余，
（1）設C₂H₄的物質的量為xmol，則C₂H₆的物質的量為（1-x）mol，根據H原子守恒列方程計算x的值，據此解答；
（2）根據碳原子守恒可知，CO和CO₂混合氣體的物質的量為2mol，據此計算b的值；
令CO的物質的量為xmol，生成CO₂的物質的量為ymol，根據二者之和與氧原子守恒列方程計算．

解答：解：C₂H₄和C₂H₆全部燃燒耗盡，產物中有CO，則表示無O₂剩余，
（1）設C₂H₄的物質的量為xmol，則C₂H₆的物質的量為（1-x）mol，燃燒得水的物質的量為

45g

18g/mol

=2.5mol，根據氫原子守恒有：4xmol+6（1-x）mol=2.5mol×2，解得x=0.5mol，故C₂H₄和C₂H₆的物質的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）設生成的CO的物質的量為xmol，生成CO₂的物質的量為ymol，根據碳原子守恒有x+y=2，根據題意有x+y=

2b

3

，則b=3，
根據氧原子守恒有：x+2y=6-2.5，解以上方程得x=0.5，y=1.5，則CO與CO₂的物質的量之比為1：3，
故答案為：3；1：3．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意利用原子守恒進行的解答．